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QUIMICA by Mind Map: QUIMICA

1. LIGAÇÕES QUIMICAS.

1.1. IONICA

1.1.1. Ganham e perdem elétrons. Ocorre entre metal e não metal.

1.2. COVALENTE

1.2.1. Compartilham elétrons, acontece entre não metal e não metal, não metal e nitrogênio, hidrogênio e hidrogênio.

1.3. METÁLICA

1.3.1. Ocorre entre metal e metal.

1.4. TEORIA DO OCTETO

1.4.1. Os átomos tendem a ficar com 8 elétrons na última camada para adquirir maior estabilidade.

2. MISTURAS.

2.1. MISTURA COMUM

2.1.1. Ebulição: T. inicial e T. final diferentes. Fusão: T. inicial e T. final diferentes.

2.2. SUBSTÂNCIA PURA

2.2.1. Ebulição: T. constante. Fusão: T. constante.

2.3. MISTURA EUTÉTICA

2.3.1. Ebulição: T. incial e T. final diferentes. Fusão: T. constante.

2.4. MISTURA AZEOTRÓPICA

2.4.1. Ebulição: T. constante. Fusão: T. final e inicial diferentes.

3. ÁTOMOS.

3.1. TEORIAS

3.1.1. J. Dalton: esfera maciça e indestrutível. "Bola de sinuca."

3.1.2. J. Thomson: esfera maciça com carga negativa. "Brigadeiro."

3.1.3. E. Ruther Ford: Núcleo pequeno positivo, órbitas elípticas. "Planetário."

3.1.4. N. Bohr: Níveis de energia quantizada, salto quântico. "Wifi."

3.2. ISO...

3.2.1. ...TOPO: Átomos com mesmo nº de prótons.

3.2.2. ...BARO: Átomos com mesmo nº de massa.

3.2.3. ...TONO: Átomos com mesmo nº de nêutrons.

3.2.4. ...ELETRÔNICO: Átomos com mesmo nº de elétrons.

4. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA.

4.1. Serve pra saber a ordem de ocupação dos elétrons nos níveis ou camadas do átomo, usamos para ordenar os elétrons em ordem crescente de energia.

5. NÚMEROS QUÂNTICOS.

5.1. Conjunto de quatro números quânticos que representam a posição do elétron do átomo e também sua energia.

5.2. Nº QUÂNTICO N: Representa o nível ou "camada" que o elétron está. Seu valor varia de 1 à 7.

5.3. Nº QUÂNTICO L: Representa o subnível. Agora consideramos orbital.

5.4. Nº QUÂNTICO M: Região de maior probabilidade de encontrar o elétron dentro do orbital. Seu valor depende de L, variando de -L até +L passando pelo 0.

5.5. Nº QUÂNTICO DE SPIN: Representa a rotação dos elétrons no próprio eixo. Por conversão seus valores podem ser -1/2 ou +1/2.

6. RAIO ATÔMICO/ RAIO IÔNICO.

6.1. ENERGIA DE IONIZAÇÃO

6.1.1. É uma propriedade periódica que indica qual a energia necessária para transferir o elétron de um átomo em estado fundamental.

6.2. ELETRONEGATIVIDADE

6.2.1. É uma medida relativa de força de atração que um átomo exerce sobre os elétrons na formação de uma ligação química com outro elemento.

6.3. AFINIDADE ELETRÔNICA

6.3.1. É uma propriedade periódica que indica a quantidade de energia liberada no momento em que um elétron é recebido por um átomo. Esse átomo se encontra sozinho e no estado gasoso.

7. FORÇAS INTERMOLECULARES

7.1. LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO

7.1.1. Ocorre quando uma molécula tem H ligado a Flúor, Oxigênio ou Nitrogênio.

7.2. DIPOLO-DIPOLO

7.2.1. Ocorre entre moléculas polares.

7.3. DIPOLO-DIPOLO INDUZIDO

7.3.1. Ocorre com molécula polar e outra apolar.

7.4. DIPOLO INSTANTÂNEO-DIPOLO INDUZIDO

7.4.1. Ocorre em moléculas apolares.

8. ALUNOS: JOÃO VITOR T. KAMINSKI. Nº 24/ MARIA LUISA S. PELINCEL Nº 31 TURMA: 1ºA